Электролиз химических процессов: расчет количества кулонов электричества для выделения висмута
Для выделения 0,2 г висмута на катоде необходимо пропустить определенное количество кулонов электричества через раствор Bi(NO)3. Для расчета этого значения необходимо учитывать молярную массу висмута и уравнение реакции электролиза.
- Расчет молярной массы висмута: Молярная масса Bi = 208,98 г/моль Масса висмута, выделяемого на катоде = 0,2 г
- Расчет количества молей висмута: n = m/M n = 0,2 г / 208,98 г/моль ≈ 0,000956 моль
- Уравнение реакции на катоде: Bi3+ + 3e- → Bi
- Расчет количества кулонов электричества: 1 моль электронов = 1 Фарад = 96485 Кл Q = n F Q = 0,000956 моль 3 * 96485 Кл ≈ 276,5 Кл
Таким образом, для выделения 0,2 г висмута на катоде необходимо пропустить примерно 276,5 Кл электричества через раствор Bi(NO)3.
Суммарный процесс электролиза: На катоде: Bi3+ + 3e- → Bi На аноде: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- Суммарный процесс: Bi3+ + 2H2O → Bi + O2 + 4H+